《普通化学》考试大纲

第一部分 考试说明

一、 考试性质

普通化学是环境科学与工程硕士研究生入学考试的专业基础课。考试对象为参加环境科学与工程专业2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。

二、考试形式与试卷结构

(一)答卷方式：闭卷，笔试。

(二)答题时间：180分钟。

(三)考试题型及比例：

判断题：30%;简答题：20%;计算题：50%。

(四)参考书目

普通化学(第二版)，马家举主编，化学工业出版社;2012.05。

第二部分 考试要点

第一章 原子结构与分子结构

波函数与原子轨道，电子云，量子数，电子原子结构和周期系，多电子原子轨道的能级，核外电子分布，基态原子中电子的分布，元素周期表和元素性质的周期性变化，化学键的类型和价键理论，杂化轨道理论与分子的空间构型，配位共价键与配位化合物，分子间的相互作用。

第二章 物质的聚集状态

物质的聚集状态，相，理想气体，道尔顿分压定律，液体的蒸气压和沸点，晶体与非晶体，离子键与离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属键与金属晶体。

第三章 化学热力学初步

热力学第一定律的基本概念，能量守恒定律、等容热效应和等压热效应的基本概念，焓的基本概念，热化学方程式，反应热的计算，自发过程的特点，焓变与自发过程，吉布斯函变与化学反应的方向，化学反应的限度——化学平衡，化学平衡与平衡常数，化学平衡的移动。

第四章 水溶液与离子平衡

稀溶液的依数性(溶液的蒸气压下降、溶液的凝固点下降和沸点上升、溶液的渗透压)，酸碱质子理论，酸碱水溶液中pH的计算，多相离子平衡，溶度积规则及应用，配离子的稳定性，配离子平衡浓度的计算，含有配离子平衡的多重平衡。

第五章 氧化还原反应与电化学

原电池及其组成，原电池的半反应式与氧化还原反应方程式的配平，电池的表示方法——原电池符号，电极电势与电池电动势，电极电势的确定和标准电极电势，浓度对电极电势的影响——能斯特方程，电池电动势与吉布斯函数变的关系，电解池与原电池的异同，化学电源，腐蚀电池

第六章 化学反应速率

化学反应速率及其表示方法，反应速率理论，化学反应速率方程，反应速率常数，反应级数。浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，阿仑尼乌斯方程式。催化剂与化学平衡。影响多相反应速率的因素。

第七章 分析方法及应用

第八章 单质与无机化合物

金属元素的物理、化学性质通性。氧化物酸碱性。氯化物的水解性。金属元素及化合物的氧化还原性，重要盐类的性质。非金属单质和化合物的物理、化学性质。非金属元素含氧酸的酸性及其盐的氧化还原性

第九章 有机化合物(一般了解);

第十章 现代化学研究进展(一般了解)。

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