2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试大纲

第一部分 考试说明

一、考试性质

物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。

二、考试形式与试卷结构

(一)答卷方式：闭卷，笔试

(二)答题时间：180分钟

(三)考试题型及比例

选择题 10-20%

简答题 20-30%

计算及应用题 60-70%

(四)参考书目

傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。

傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。

第二部分 考查要点

(一) 基本概念和术语

热力学平衡态;系统与环境;热力学能;功;热;焓(反应焓、生成焓、燃烧焓);热容;状态函数;反应进度;吉布斯自由能;熵;亥姆赫兹自由能;偏摩尔量;化学势;稀溶液的依数性;逸度;逸度因子;活度;活度系数;理想溶液;实际溶液;标准平衡常数;经验平衡常数;化学反应亲和势;标准摩尔反应吉布斯函数;相与相律;原电池、电解池;阴阳(正负)极;电极电势;接触电势;极化、过电位;分解电压;电流密度;电解质溶液;离子迁移数;摩尔电导率;反应速率、基元反应、质量作用定律;速率常数;活化能;量子效率;表面自由能和表面张力;润湿;吸附量;亚稳态;胶体;电泳、电渗;ξ电位;表面活性剂;临界胶束浓度(CMC)。

(二) 基本定律与理论

1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律;盖斯定律(反应热计算);基尔霍夫定律;盖斯定律;卡诺循环;卡诺定理、熵增原理;焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀);热力学基本方程

2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液的依数性;相律;分配定律;

3. 电化学：法拉第定律;能斯特方程

4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论;气体反应碰撞理论、过渡态理论;光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率;多相反应：菲克第一、第二定律;催化作用原理;吸附理论和等温方程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附;弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式;双电层理论

(三)基础知识及应用

1. 基础热力学：熵等热力学参数计算;克劳休斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyron)方程;吉布斯-亥姆霍兹(Gibbs-Helmholtz)方程;反应热(燃烧热、中和热等)的测定。

2. 多组分系统热力学及化学平衡：偏摩尔量的加和公式;吉布斯-杜亥姆公式;饱和蒸汽压的测定;冰点下降法测定物质的分子量;化学变化过程方向限度的判断;温度对标准平衡常数的影响—范特霍夫等压方程;标准摩尔反应吉布斯函数与反应温度的关系;影响化学平衡的因素：温度、分压、总压、惰性气体等;平衡常数的测定。

3. 相图：单组分(水)、双组分(液液、固液、气液)、三组分相图;精馏原理;区域熔炼;二元相图的绘制;杠杆规则;

4. 电化学：电导测定的应用;原电池电动势及其与热力学函数的关系;可逆电池的表示方法;电池电动势的计算;电动势测定的应用;可逆电池电动势及电动势温度系数的测定;活度及德拜-休克尔极限公式;电极极化的原因;盐桥的作用;极化曲线及其测量方法;电解时电极上的竞争反应;

5. 化学动力学：简单级数的反应：一级、二级、三级、零级反应动力学;反应级数及速率常数的测定;典型的复杂反应：对峙反应、平行反应、连锁反应;速率方程的稳态和平衡态近似处理方法;温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式及应用;链式反应：单链反应速率方程、支链反应的步骤和爆炸界限;光敏反应;单分子反应;固体与气体的反应动力学;吸附作用与反应速率;催化作用：概述、单相催化、多相催化

6. 界面与胶体化学：表面张力影响因素;表面张力及接触角的测定;润湿程度的表示;微小液滴的蒸气压及开尔文公式;亚稳状态;固体自溶液中的吸附—吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式;固体自溶液中吸附的应用;溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式;溶液的表面张力和表面活性;胶体分散系统的特征;胶体的制备和提纯;胶体粒子的结构;胶体的动力学性质和光学性质;胶体的电动性质：动电现象、双电层理论、动电电势及测定;高分子溶液;乳状液。

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