“分析化学”考试大纲

一、考试的学科范围

分析化学课程教学(大纲)基本要求的所有内容。

二、评价目标

主要考查考生对分析化学课程的基础理论、基本知识掌握和运用的情况，要求考生应掌握以下有关知识

1、了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。

2、了解误差的种类、来源及减小方法。掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。掌握总体和样本的统计学计算。了解随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念。掌握少数数据的t分布，并会用t分布计算平均值的置信区间;掌握t检验和F检验;熟练掌握异常值的取舍方法。了解系统误差的传递计算和随机误差的传递计算。掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。掌握提高分析结果准确度的方法。

3、了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。掌握酸碱的离解平衡、酸碱水溶液酸度计算、质子平衡方程。掌握分布分数的概念及计算以及pH值对溶液中各存在形式的影响。掌握缓冲溶液的性质、组成以及pH值的计算。掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。掌握各种酸碱滴定曲线的绘制。掌握酸碱滴定方法的应用，如混合碱的测定等。熟悉各种滴定方式并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。

4、理解络合物的概念;理解络合物溶液中的离解平衡的原理。熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算;了解金属离子指示剂的作用原理。掌握提高络合滴定的选择性的方法;学会络合滴定误差的计算。掌握络合滴定的方式及其应用和结果计算。

5、理解氧化还原平衡的概念;了解影响氧化还原反应的进行方向的各种因素。理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别，熟练掌握能斯特方程计算电极电势。掌握氧化还原滴定曲线;了解氧化还原滴定中指示剂的作用原理。学会用物质的量浓度计算氧化还原分析结果的方法;掌握氧化还原终点的误差计算方法。了解氧化还原滴定前的预处理;熟练掌握KMnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。

6、了解重量分析的基本概念;熟练掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素;掌握沉淀条件的选择。熟练掌握重量分析结果计算;掌握沉淀滴定法的原理及应用，包括莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。

7、了解光的特点和性质;熟练掌握光吸收的基本定律;理解引起误差的原因。了解比色和分光光度法及其仪器;掌握显色反应及其影响因素。熟练掌握光度测量和测量条件的选择。

三、试题主要类型

1、答题时间： 120分钟

2、分析化学试题类型：计算题、问答题

四、考查要点

(一) 容量分析概述

1.掌握基准物质、标准溶液的配制方法

2. 掌握滴定分析法的基本要求和计算方法

(二) 分析化学中的误差和数据处理n

1.掌握误差、偏差的计算方法

2. 掌握总体平均值的置信区间、掌握显著性检验方法

3. 掌握异常值的取舍方法

(三) 酸碱滴定法

1、掌握酸碱质子理论，掌握酸碱平衡体系中各酸碱组分的分布分数，质子条件，掌握计算酸碱体系pH值的方法

2、掌握缓冲溶液的原理及pH值计算方法，缓冲溶液配制方法。

3、熟练掌握酸碱滴定的基本原理，会判别能否准确滴定或是分别滴定，会计算滴定终点pH值，找到合适的指示剂

4、能够应用酸碱滴定法解决实际问题

(四) 络合滴定法

1、掌握络合平衡原理

2、掌握副反应系数和条件稳定常数间的关系

3、掌握金属指示剂的原理、络合滴定法的基本原理，会计算滴定终点误差

4、掌握准确滴定、分别滴定的判别方法，以及控制滴定酸度的方法

5、掌握常用的络合滴定掩蔽方法，并能够应用络合滴定方法解决实际问题

(五)氧化还原滴定法

1、掌握氧化还原平衡原理，掌握条件电极电势

2、掌握氧化还原滴定指示剂及氧化还原滴定原理

3、掌握碘量法、重铬酸钾法及高锰酸钾法原理及应用

(六) 沉淀滴定法

1、掌握莫尔法原理及应用

2、掌握佛尔哈德法原理及应用

(七) 重量分析法

1. 掌握重量分析法的原理

2. 掌握沉淀溶解度的影响因素及沉淀溶解度的计算

3. 掌握沉淀的形成过程及沉淀纯度的影响因素

4. 掌握重量分析的计算

(八) 吸光光度法

1. 掌握朗伯-比尔定律

2. 掌握应用吸光光度法测定化学物质含量的原理及应用

五、主要参考书目

1.武汉大学主编，分析化学(第六版)，北京：高等教育出版社，2016年

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