【无机化学】研究生入学考试大纲

(一)、考试要求

无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识;掌握重要元素化合物的主要性质、结构;掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力;掌握无机化学有关的科学实验技能。

(二)、考试内容

一、原子结构与元素周期律

1.1 核外电子的运动状态的描述

薛定鄂方程;波函数和原子轨道;几率密度和电子云;波函数的空间图象;四个量子数的意义与取值。

1.2 核外电子的排布

多电子原子的能级;Pauling原子轨道近似能级图;屏蔽效应;钻穿效应;核外电子排布原则。

1.3 元素周期系

原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。

1.4 元素基本性质的周期性

原子半径;电离能;电子亲和能;电负性。

二、化学键理论概述

2.1 离子键

离子键理论;离子基本特征：半径、电荷与构型;离子晶体的晶格能的计算。

2.2 共价键理论

价键理论;轨道杂化理论;价层电子对互斥理论。

2.3 键理论理论

改性共价键理论，能带理论。

2.4 分子间作用力

三种范德华力，氢键;离子极化，分子的偶极矩，极化率。

三、酸碱电离平衡

3.1 弱酸弱碱的电离平衡

一元弱酸弱碱的电离平衡;水的离子积和溶液的pH值;同离子效应、多元酸的电离平衡;缓冲溶液。

3.2 盐的水解

各种盐的水解，影响水解因素。

3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展

离子强度、活度和活度系数;电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。

四、沉淀-溶解平衡

4.1 溶度积

摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。

4.2 沉淀生成的计算与应用

4.3 沉淀的溶解和转化

沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。

五、氧化还原反应

5.1 氧化还原反应与原电池

氧化数，氧化还原反应;原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势;氧化还原方程式配平。氧化剂和还原剂，氧化还原电对。

5.2 电池反应的热力学

电动势和化学反应吉布斯自由能的关系;影响电极电势的因素;Nerst方程式，判断氧化剂和还原剂的强弱。

5.3 影响电极电势的因素

酸度对电极电势的影响;沉淀的生成对电极电势的影响。求平衡常数和溶度积常数;判断氧化还原反应进行的方向和程度。

六、配位化合物

6.1 配位化合物的基本概念

定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象。

6.2 配合物的价键理论

价键理论要点及其应用。

6.3 晶体场理论

晶体场理论要点、6配位不同配体场d轨道能级分裂;晶体场稳定化能。

6.4 配合物的稳定性

配合物的稳定常数;配合平衡的移动。

七、硼族元素

7.1 硼单质及其化合物

硼单质的性质与制备;硼的氢化物，含氧化物，卤化物。氢桥键。缺电子体系。

7.2 铝单质及其化合物

含氧化物，卤化物;铍和铝的相似性、斜线关系(对角线)。

八、碳族元素

8.1 碳元素的单质及其化合物

碳元素的单质、同素异形体;氧化物;含氧酸及其盐。

8.2 硅元素的单质及其化合物

硅元素的单质的性质和制备;二氧化硅;含氧酸及其盐;卤化物和氢化物。

8.3 锡、铅

锡、铅元素单质的性质;氧化物;含氧酸或氢氧化物;卤化物和硫化物。

九、氮族元素

9.1 氮的单质

分子结构、化学性质、制备。

9.2 氮的成键特征

离子键、共价键、配位键。

9.3 氮的氢化物

氨的制备、结构、性质;联氨、羟氨、叠氮酸。

9.4 氮的含氧化合物

氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐。

9.5 磷单质

磷的成键特征和价键结构、同素异形体及其化学性质。

9.6 磷的其化合物

氢化物、磷的氧化物、含氧酸及其盐;磷的卤化物和硫化物。

9.7 砷、锑、铋

砷、锑、铋的单质，氢化物，砷、铋含氧化合物，砷、铋卤化物和硫化物。

十、氧族元素

10.1 氧及其化合物

氧单质、氧的成键特征、氧的结构、臭氧的结构;氧化物、水;过氧化氢的分子结构，过氧化氢的性质和用途，过氧化氢的制备。

10.2 硫及其化合物氧、臭氧

单质硫;同素异形体，硫的成键特征;硫化氢和硫化物;硫的含氧化合物，硫的含氧酸的衍生物。

十一、卤 素

11.1 卤素单质

物理性质、化学性质、卤素单质的制备。

11.2 卤化氢和氢卤酸

物理性质、化学性质、卤化氢的制备

11.3 卤化物

金属卤化物制备和性质。

11.4 卤素的含氧化合物

卤素的氧化物制备和性质，卤素的含氧酸及其盐，含氧酸的氧化还原性，影响含氧酸的氧化能力强弱的因素。

十二、S区元素

12.1 S区元素及化学性质，酸碱性的判断，对角线规则。

十三、铜副族和锌副族

13.1 铜副族元素

单质的物理性质和化学性质;铜族元素的重要化合物。

13.2 锌副族元素

单质的物理性质和化学性质;锌族元素的重要化合物。

十四、铬副族和锰副族

14.1 铬副族元素

铬副族概述;铬的重要化合物。

14.2 锰副族元素

锰副族概述;氧化数是+6的锰的化合物;氧化数是+3的锰的化合物;氧化数是+2的锰的化合物。

14.3 无机物的颜色

物质显色的若干规律;物质呈色的原因和影响因素。

十五、铁系元素和铂系元素

15.1 铁系元素

铁系元素概述;铁系元素的性质变化规律，铁的重要化合物;钴、镍的化合物;铁、钴、镍的低氧化态配合物 。

15.2 过渡金属通性

过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性;过渡金属及其化合物的磁性;过渡金属离子及其化合物的颜色。

(三)、试卷结构

1.考试时间：180分钟

2.满分：150分

3.题型结构：1)填空题 (20分)， 2)选择题 (20分)， 3)方程式(30)，

4)简答题 (50分)， 5)计算题 (30分)。

参考书目：无机化学(第三版)，上下册，吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑、程 鹏、王杏乔、徐家宁等编，高等教育出版社，2015年6月。

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