科目代码：860 科目名称：无机化学(理学院)

 复习大纲：

 1.化学热力学基础 初步了解体系、环境、状态、状态函数、内能、热、功、标准生成焓、熵、自由焓的概 念;理解热力学第一定律、第二、第三定律的基本内容;掌握热化学方程式的书写和盖斯定 律的应用，掌握由标准生成焓计算反应的标准摩尔焓变的方法;掌握化学反应的标准摩尔熵变及标准自由焓变的计算方法;学会用吉布斯自由能变ΔrGmө判断标准状况下等温等压化学 反应方向。

 2.化学反应速率 了解化学反应速率的概念，理解化学反应速率方程表达式和反应级数的概念;熟悉活化 能及速率常数的计算;能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算;掌握浓 度、温度、催化剂对反应速率的影响。

 3.化学平衡 重点要求理解平衡常数K 的意义及其与吉布斯自由能( r m G  )的关系，

=- lnr mG RT K   ;掌握化学反应等温式即范特霍夫方程 = +RTln r m r m G G Q   的意义及其相关的计算与应用;利用函数 r m G  或 r m G 判断标准态及非标准态下化学反应的方向性;掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理。

 4.原子结构与元素周期律 了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、概率密度和电子云等核外电子运动的 概念;熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和伸展方 向;掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型; 掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能 确定元素在周期表中的位置;掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念;熟悉原子半径、 有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。

 5.分子结构和共价键理论 由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及σ键和π键的区别。掌握 sp、sp2、sp3 、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型;掌握分子轨道理论 的基本要点;掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图。

 6.晶体结构 掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;理解离子极化的概念，了解离 子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征(离子半径、离子的电子构型)，掌握晶格能的 概念(不要求计算)。

 7.酸碱解离平衡 掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的的相关 计算;掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液 pH 值的计算;掌握盐 类水解平衡及其移动的规律，熟悉影响水解度的因素;掌握水解常数及溶液 pH 值的计算(强 碱弱酸盐、强酸弱碱盐);理解酸碱质子理论;会进行同离子效应的计算;了解盐效应，了 解强电解质溶液;掌握缓冲溶液的原理及计算。 

8.沉淀溶解平衡 掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;会进行同离子效应的计算。

 9.氧化还原反应 化合价和氧化数;原电池;电极电势和电动势;电极反应式的配平;电动势 E 与电池 反应r G m 的关系;电动势 E 与电池反应 K 的关系;能斯特方程;影响电极电势的因素;电 极电势的应用;。 重点要求掌握氧化还原反应的基本概念;掌握离子—电子法配平;了解原电池、电池符 号(最简单的)和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的 概念，能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响;熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算;掌握原电池的表达方式;判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的 平衡常数如 Kө，Kspө等;重点掌握能斯特(Nernst)方程式及其应用，熟练进行有关计算; 会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电 势;掌握元素电势图的相关计算。 

10. 配位化学基础 掌握配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质);应用 VB 法讨论 配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、 外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;掌握配 合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性， 配合物颜色与 d-d 跃迁的关系。

 11. 碱金属和碱土金属 重点要求掌握 s 区元素的金属活性、氧化物和氢氧化物的碱性;了解碱金属和碱土金属 的通性;熟悉碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质及其递变规律;熟悉碱金属和碱 土金属盐类的热稳定性及溶解性;熟悉过氧化物及超氧化物的性质。

 12. 硼族元素 重点要求掌握本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，硼酸盐的结构特点;本族 元素的缺电子性及对化合物性质的影响;掌握硼烷结构。

 13. 碳族元素 重点要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其盐、氢化物和卤化物;掌握碳酸及其盐的性质(碳 酸根的水解，碳酸盐的热分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3与 HNO3的反应，掌握锡、铅的氧化物、氢 氧化物的两性;Sn(Ⅱ)的还原性，Pb(Ⅳ)的氧化性;掌握几种难溶铅盐的溶解性、Sn 及 Pb 的盐的性质(不含硫化物)。

 14. 氮族元素 重点要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化 合物;了解惰性电子对效应;掌握氨和铵盐的性质;了解硝酸和硝酸根的结构;掌握硝酸、 亚硝酸及其盐的性质;了解磷的含氧酸及其盐的性质;熟悉砷、锑、铋的氧化物水合物的酸 碱性和氧化还原性及其盐的性质(不含硫化物)。

 15. 氧族元素 重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质;熟悉硫化氢和金属硫 化物的性质;掌握硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。 16. 卤素 熟悉卤素的通性和氟的特殊性;掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;掌 握碘在四氯化碳和碘化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用;掌握卤化氢性质的变化规律， 次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH 规 则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应;了解金属卤化物性质的变化规律。

 17. 铜副族元素和锌副族元素 重点要求掌握 ds 区元素的通性、化学性质和重要化合物;了解铜族、锌族元素的通性; 熟悉铜、银、锌、的氢氧化物及重要盐类的主要性质，掌握卤化银的难溶性、硝酸银的不稳 定性、银镜反应、Ag(Ⅰ)的配合性;掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反应，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之间的相互 转化;熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+离子的鉴定;掌握 Hg2+与 Hg22+的相互转化及汞及汞盐的毒性。 

18. 铬副族元素和锰副族元素 重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质;掌握 Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;Cr(Ⅲ) 的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO42与 Cr2O72 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性;

掌握 Mn(Ⅱ)的还原性、MnO2的氧化性、MnO42-在酸性介质中的歧化反应、KMnO4在不同介质中 的还原产物。

 19. 铁系元素 重点要求掌握铁、钴、镍、铂等常见重要金属的化合物及其性质;掌握+2、+3 氧化态铁、 钴、镍氢氧化物的酸碱性、氧化还原性及配合性，+2 氧化态铁盐的还原性、+3 氧化态铁盐 的氧化性、水解性，二氯化钴可作干燥剂的干湿指示剂的性质。

 参考书目： 无机化学(上下册，第三版)，宋天佑等，高等教育出版社，2015.6

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