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2019年山东理工大学材料科学与工程学院947考试大纲

来源:启航学校考研 | 更新时间:2020-09-27

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科目代码:947 科目名称:无机化学

考试范围:

一、总体要求

要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。

二、考试内容

1.物质状态

掌握物质的聚集态、物质的层次;理想气体状态方程,分压定律,分体积定律;溶液浓度的表示方法,理解溶解度原理和分配定律;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解分散体系和溶胶的制备、性质,溶胶的电泳和粒子结构,溶胶的聚沉和稳定性,高分子溶液。

2.化学热力学

掌握热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热;反应方向概念,反应焓变对反应方向的影响,热化学反应方向的判断,状态函数熵和吉布斯自由能;化学反应速率的定义,化学反应的活化能,影响反应速度的因素;化学反应的可逆性和化学平衡;掌握平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。

3.酸碱平衡

掌握弱电解质的解离平衡、解离度,能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成。掌握盐的水解、同离子效应、缓冲溶液,会计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH值及缓冲溶液的pH值,多元酸或多元碱溶液有关组分的计算。

4.沉淀溶解平衡

了解沉淀的形成与沉淀条件,掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用。

5.氧化还原平衡

掌握氧化还原平衡、原电池的工作原理、能斯特方程,能通过计算说明分压、浓度、酸度对电极电势的影响,会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱和氧化还原反应的方向。会用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。

6.原子结构与元素周期性

理解氢原子光谱和玻尔理论,波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图像,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。

7.分子的结构与性质

掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能;共价键的本质、原理和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体;金属键的共性改价理论和能带理论,金属晶体;

极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键。

8.固体的结构与性质

掌握晶体与非晶体的特征;离子晶体及其性质;原子晶体及其性质;分子晶体及其性质;金属晶体及其性质;晶体的缺陷。

9.氢和稀有气体

了解氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物;氙的性质及化合物,稀有气体的空间结构;

10.碱金属和碱土金属元素

了解碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物,离子晶体盐类的水解性。

11.卤素和氧族元素

了解卤素的通性,卤素单质及其化合物,含氧酸的氧化还原性;了解氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。

12.氮族、碳族、硼族元素

了解氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解;了解碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,无机化合物的水解性;了解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

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